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高一化学必修1各章复习 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。例如，危险化学品存放及标识、“六防”、常见意外事故的处理（酒精着火、酸碱洒落等）。 3.掌握正确的操作方法。例如，掌握常见实验仪器的使用、药品取用、加热方法、气体收集方法、剩余药品处理等。 二、混合物的分离和提纯 方法 适用范围 注意事项 举例 过滤 固液混合物的分离 贴、二低、三靠 粗盐中除去泥沙 蒸发 溶质和溶剂的分离 不断搅拌、余热蒸干 蒸发食盐溶液得到固体食盐 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防暴沸、蒸馏烧瓶的使用、温度计水银球的位置、冷凝管中水的流向 制取蒸馏水 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 萃取剂的选择（常见萃取剂） 检漏、震荡、排气、分液 用四氯化碳从碘水中提取碘 分液 分离互不相容的液体 下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出 油水分离 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四、除杂、提纯 1. 杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 四原则：一不增；二不减；三易分离；四易复原。 三必须：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数（NA）：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；单位：g/mol或g.mol-1；数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积;单位：L/mol 或 m3/mol。 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下下（25℃ 101KPa）, Vm = 22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度（CB）：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L ； 2.物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 3.一定物质的量浓度的配制 （1）步骤：计算；称量/量取；溶解/稀释；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。 （2）注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 4．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 物 质 纯净物 单质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 碱 按强弱分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按电离出OH― 数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 混合物 二、分散系及其分类 三、物质的化学变化 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB） B．