高1化学必修1方程式.doc

高中化学必修1化学氯溴碘1．氯碱工业的反应原理2NaOH+Cl2↑+H2↑ 离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 实验室制氯气的反应原理MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： 2．铁丝在氯气中燃烧2FeCl3 现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟； 铜在氯气中燃烧CuCl2现象： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟； 氢气在氯气中安静燃烧2HCl现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生； 3．氯气与水的反应，HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O H+ + Cl—+ HClO 新制氯水存放在棕色瓶的原因2HClOO2↑+2HCl 新制氯水中存在Cl2 H+ 、Cl— 、H2O HClO等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先变红 后褪色 ；向新制氯水中滴入AgNO3,现象：有白色沉淀 反应的离子方程式 2ClO— O2↑+2Cl—；向新制氯水中滴入Na2CO3现象：固体溶解产生大量气泡，反应的离子方程式：_____2H++CO32-===H2O+CO2 4．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 ．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；Cl2+2Ca(OH)2 ===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉漂白粉原Cl2+2Ca(OH)2 ===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,_____ 2HClOO2↑+2HCl ___________________________________________ 6．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 ．用硝酸银溶液检验(以Na为例)Br—(以NaBr为例)I—(以KI为例) 二钠 1．钠投入水．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 ．碳酸氢钠溶液与反应 ．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体； 往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体．碳酸钠与足量盐酸反应 碳酸钠与少量盐酸反应三镁铝 ．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2MgO+C 2．镁条在氮气中燃烧Mg3N2 3、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑ 4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 离子方程式： Al2O3+2OH—===2AlO2—+ H2O 5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3+OH—=== AlO2—+2H2O 6．往氯化铝溶液中加入过量氨水 +3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ （2）往溶液中加入过量 (足)=== Al(OH)3↓+NaHCO3 离子方程式：AlO2—+2H2O+CO2 (足)=== Al(OH)3↓+HCO3— 7．氯化铝溶液中加入量烧碱溶液+ 3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3 NaCl 离子方程式：Al3++3OH—(少)=== Al(OH)3↓ 氯化铝溶液中加入量烧碱溶液+ 4NaOH(过) === NaAlO2+3 NaCl+2H2O 离子方程式：Al3++4OH—=== AlO2—+2H2O 8．以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应2Fe+ Al2O3 四铁铜 ．少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉) ．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜) ．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色五硅 1．硅酸钠溶液暴露在空气中变质 化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ 离子方程式：SiO32—+CO2+H2O=== CO32—+H2SiO3↓ 2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放 六硫 SO2的化学性质 （1）SO2是酸性氧化物：与水反应：H2SO3 b．与碱反应：与NaOH溶液反应与NaOH溶液反应SO2还原性：SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2 +H2O2===H2SO4 （3）SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 CuSO4+ SO2↑+2H2O 4．红热的木炭与浓硫酸反应 2SO2↑+2H2O+CO2↑ 5．工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸 ___2Fe2 O3+8SO2_________ 6．长期暴露在空气中的亚