高1化学必修1期末复习.doc

PAGE14 / NUMPAGES14 高一化学期末复习 第一部分 基本概念和基本理论 一、物质的量及相关概念 知识网络 要点 1、物质的量n（单位：mol） 物质的量的概念并非难以理解，它就是指一定数量微粒的集合。 注意：物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物体。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 在化学方程式中，各个反应物或生成物的物质的量n的比等于其化学计量数ν的比。 阿伏伽德罗常数NA，近似值为6.02×1023mol-1。 2、摩尔质量M（单位：g?mol-1） 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。 3、气体摩尔体积Vm（单位L?mol-1） 在标准状况下（0℃、101.325 kPa，简写为STP），Vm=22.4 L?mol-1。 4、物质的量浓度c（单位：mol?L-1） 注意在物质的量浓度计算式中，V一定是指整个溶液的体积，而非溶剂的体积。 5、平均摩尔质量与气体平均摩尔体积 两者均用定义式进行计算，即及。 二、物质的分类 知识网络 混合物 分散质粒子大小 物质 小于1nm：溶液 1nm ~100nm：胶体 大于100nm：浊液 纯净物 单质 化合物 要点 1、元素在物质中的两种存在形态：游离态和化合态。游离态构成单质，化合态构成化合物。 2、胶体 判断是否为胶体的标志性现象：能否发生丁达尔现象。 胶体、溶液、浊液的区分：胶体和溶液都可以透过滤纸，而浊液不可以；溶液可以透过半透膜，而胶体和浊液都不可以。渗析就是利用胶体不能透过半透膜的性质而实现。 使胶体聚沉的三种方法：1）加热；2）加入电解质溶液；3）加入胶粒带相反电荷的胶体。 胶体带电的证明：胶体的电泳。 实验室制备Fe(OH)3胶体的要点： 首先要将蒸馏水煮沸并保持沸腾状态； 逐滴加入1mol?L-1 FeCl3溶液（或饱和FeCl3溶液），直至溶液变为红棕色时停止加热； 静置、冷却，得到Fe(OH)3胶体。 牢记Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷。 3、根据组成特点和所具有的性质，将化合物分为： 氧化物 化合物 酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3 碱性氧化物，如Na2O、CaO 非酸性氧化物非碱性氧化物，如CO、NO 酸 强酸，如HCl，H2SO4 弱酸，如H2CO3、H2SO3 碱 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3 盐 碱式盐，如Cu2(OH)2CO3 正盐，如NaCl、Na2SO4 酸性氧化物，如CO2、SO3 抓紧定义，抓紧物质的性质，判断化合物正确的分类方法。 4、根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为： 电解质 溶液状态下是否完全电离 化合物 强电解质，如HCl，BaSO4 弱电解质，如CH3COOH，H2CO3 非电解质，如CO、NH3、酒精 讨论是否为电解质，切记必须在化合物范围内。金属（如铜、银）、溶液（如盐酸溶液、氨水）等均不属于化合物，因而不属于电解质或非电解质。 物质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。抓紧电解质的概念，判断物质是否为电解质。 明确区分电解质与非电解质、导电与不导电之间的区别。下面给出几种正确说法。 “导电的物质不一定是电解质。”如金属、溶液都不是电解质。 “电解质不一定导电。”如非溶液状态的HCl，NaCl晶体等电解质都不导电。 “不导电的不一定是非电解质。”如氢气、氧气等单质都不是非电解质。 “非电解质在水溶液里或熔融状态下一定不导电。”这是非电解质的定义。 强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。在判断盐是否为强电解质时，务必区分“强电解质”与“易溶于水”的概念。BaSO4等难溶性盐仍为强电解质。 5、电离方程式 电离方程式的书写中，强电解质用“=”号，弱电解质用“”号。 电解质的导电能力：1）电解质为固态、晶体时，因无自由移动的离子而不能导电。如NaCl晶体、KCl固体等；2）电解质溶液能导电，导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。 6、离子方程式 把化学方程式写成离子方程式方法：“把而把，消与查”。把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，而把难溶于水、难电离、易挥发的物质和水写成化学式形式；消去方程式两边相同项；检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，且为最简比。 注意事项： 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4，AgCl，CaCO3 等。 对于微溶物的处理，有以下三种情况。 ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：