高1化学必修2同步训练：元素推断[1]1.doc

．XY、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；MN、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（）X＋ZN ②M＋XN ③M＋YR＋XX是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 A 第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族 C 第三周期ⅡA族 D 第三周期ⅣA族 A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④ ．AB两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是 A 固体A单质是分子晶体 B B单质能与某些金属氧化物反应 C B单质能与酸反应，但不能与碱反应 D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子 ．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体 C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃” ．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是 A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B Y元素的单质不能和金属氧化物反应 C X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子 D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 ．AB、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是 A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B B元素在自然界的含量最多 C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体 D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸 ．AB、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是 A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B B元素在自然界的含量最多 C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种 D D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧 ．AB、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知AC、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 CD元素在第三周期第A族 DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低 ．A 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B 晶体中一定只有离子键没有共价键 C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 ．aX、Y两元素构成，在a中Xm＋Yn－1）a＋H2OH2＋b＋c2）H2＋c?d3）b＋c?a＋e＋H2Oa、e、f依次是 A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclO C Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO4 ．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为 甲 ；； ．A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。 ．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数