高1化学必修2章末检测1.doc

第 PAGE \* MERGEFORMAT 10页 章末检测 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” (　　) A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 答案　C 解析　按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 (　　) A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：eq \a\vs4\al() 答案　D 解析　H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。 3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是 (　　) A．Na B．Fe C．O D．Ar 答案　C 解析　依题意知该元素必为非金属元素。 4．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 (　　) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是 C．NaCl熔化时破坏共价键 D．HCl的结构式是H—Cl 答案　D 解析　NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。 5．下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 答案　C 解析　考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 6．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 (　　) A．金刚石变为石墨 B．蔗糖溶解 C．CuSO4吸水生成结晶水合物 D．NH3溶于水 答案　B 7．下列物质中只含有共价键的是 (　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 　 B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 　 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案　C 解析　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　) A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：XW C．离子的还原性：XW D．原子及离子半径：ZYX 答案　B 解析　短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：NaAlF，离子半径：F－Na＋Al3＋。 9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　) 元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0.099＋7、－1M0.077＋4、－4Q0.074－2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 答案　D 解析　由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q