高1化学期末必修1复习总结(教师用含答案).doc

高一化学必修1总复习提纲 第一章 从实验到化学 1、化学实验安全（A） ⑴如何正确的完成实验操作 ① 常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。 计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。） 酒精灯的使用(自己总结) 试纸的使用(自己总结) ② 加热方法：直接加热、水浴加热 ③ 气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本) 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴ 过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。 ⑵ 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。 ⑶ 蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑷ 萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液 分液：分离互不相溶的两种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－= BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag＋＋ Cl—= AgCl↓ ⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+＋ CO32-= BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2H+== Ba2+ ＋ CO2↑＋H2O 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B） 分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。 三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。 四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）； 易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。 除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。 5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 ⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。 把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。 ① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： ※ N = n·NA （N：微粒数） ② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： ※ m = n·M (m ：物质的质量) ⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是L/ mol。 ① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论1 在标准状况下，任何1mol气体所占有的体积相等，约为22.4L。 推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 ②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系： ※ V == n