高1化学气体摩尔体积人教版.doc

视频编辑新星 PAGE  网络电话 高一化学气体摩尔体积人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 气体摩尔体积 二. 教学目标 1. 气体摩尔体积的定义 2. 影响气体体积的因素 3. 气体摩尔体积的计算 4. 阿伏加德罗定律及其推论 三. 教学重点 气体摩尔体积的概念及计算 阿伏加德罗定律 四. 教学难点 气体摩尔体积的概念 五. 知识分析 计算下列物质的体积 质量（一）决定物质体积大小的因素 内因 外因 总结： 1. 相同条件下，相同物质的量的物质分子间平均距离：固体液体气体 2. 气体体积大小的决定因素：当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离大小。 3. 影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强 ；。当温度和压强时，气体分子间的平均距离几乎是一个定值。 4. 所以在相同条件下，相同物质的量的气体，其体积是定值。 （二）气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量气体所占的体积 2. 符号： 单位： 3. 在标准状况下，任何气体所占的体积都约是。即标况下， 说明： ① “标准状况”：0℃ 。在该状况下物质状态必须是气体 ② 气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为。 ③ “任何”：可以是单一气体（纯净物），也可以是混合气体。 ④ “约”是近似值 判断正误： 1. 占有体积约为 2. 标况下体积约为 3. 在20℃时体积大于 4. 气体在时体积小于 5. 标况时，体积约为 6. 标况时，气体约含有个分子 （三）理想气体状态方程 压强 气体体积 气体的物质的量 常数 温度 （四）阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 说明： 1. 同温同压不一定是标准状况 2. 任何：单一、混合气体都可以 （五）阿伏加德罗定律推论 1. 同温、同压下，气体分子数与其体积成正比 2. 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 3. 同温、同体积下，压强与气体分子数成正比。 【典型例题】 [例1] 在标况下，某气体的密度是，求该气体摩尔质量。 解析： 点评：此方法称为“绝对密度法” [例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？ 解析： 点评：此法称为“相对密度法” [例3] 在标况下，将、、混合，求混合气体的平均相对分子质量。 解析： 点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量 [例4] 体积为的干燥容器中充入气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） A. B. C. D. 解析： 故该混合气体中必混有空气。易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于气体的体积。 设气体的体积为，则空气的体积为 根据气体平均摩尔质量公式： 答案：C 点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。 【模拟试题】 1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。（上海市高考题） A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。 B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。 D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积约为。 2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的和，完全反应后容器中只有和颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。 A. B. C. D. 3. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。（全国高考题） A. 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为 B. 在常温、常压下，含有的分子数为 C. 在常温、常压下，（氖气）含有的原子数为 4. 在同温、同压下，有同质量的气体和。已知此时的体积大于的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。（陕西省会考题） A. B. C. D. 无法确定 5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）。（云南省会考题） A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 6. 在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）。 A.