高1必修2有机化学期末复习提纲.doc

PAGE  PAGE 9 高一必修二 有机化学知识点总结 有机化合物：含有碳元素的化合物。常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。 烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。 一、甲烷 分子式电子式结构式结构简式分子构型空间结构：正四面体结构（四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等 ） 2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。密度比空气小，极难溶于水。（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷） 3、化学性质： 通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。 1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色） 2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应） 甲烷与氯气的反应方程式 ① 。② 。 。 ③ 。④ 。★（条件：光照 ） 五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体） 甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。 二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。分子通式为 CnH2n+2 1、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以 甲、乙、丙、丁 、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“ 烷 ”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。例如：十一烷。 2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大 。 3. 烷烃的化学性质： 1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。 2、可燃性：都能燃烧，反应通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O。 3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。 4、同系物和同分异构体 1. 结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称同系物。同系物间的关系：①属于同类物质，②通式相同（如烷烃：CnH2n+2）③分子式不同，④相对分子质量相差14n。 2. 像这种化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体 。 3. 互为同分异构体的化合物一定具有相同的分子式，而具有不同的结构，烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多，如丁烷有2 种（正丁烷和异丁烷）；戊烷有3种（正戊烷、异戊烷和新戊烷）。 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。 甲烷练习题  AUTONUM ．下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气 2．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 （ ） A．氯气 B．溴水 C．氢气 D．酸性KMnO4溶液 3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ） A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl 4．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（ ） A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H—C—H的键角为90℃ 5．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（ ） A．甲烷的四个碳氢键的键能都相等 B．甲烷的四个碳氢键的键长都相等 C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种 6．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 （ ） A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 （ ） A．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B．点燃，先后罩上