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第三章 几种重要金属 第四节 原电池原理及其应用 （第一讲） 第四节 原电池原理及其应用 1. ⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ 1、 负极（–）： 原电池的工作原理分析 练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书写相应的电极反应 NaOH Al C (A) 酒精 Zn Cu (B) H2SO4 Zn Zn (C) CuSO4 Pt C (D) (E) CuSO4 Zn Cu ZnSO4 * * * * * * * * * * * * * * 本节要点 构成原电池的条件是什么？ 3. 原电池的工作原理是什么？ 什么是原电池？ 4. 原电池的正负极和电子流向如何判断？ 2. （第一讲） ⑴, 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 演示讨论 ⑷，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？ 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池。 把 电能 什么是原电池？ 一、原电池 有活泼性 (1). 2. 构成原电池的条件是什么？ 不同的两种金属 或者 一种金属与一种非金属导体(如石墨) 作电极， 并用导线连接或直接接触。 能够“自发”进行的氧化—还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下： ⑵. 闭和回路 。 ⑶. 在电极表面上发生 有电子转移的 化学反应， 既氧化—还原反应。 构成 两电极都插入电解质溶液（酸、碱、盐）中 电 子 电 流 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物， 正极（+）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极， 发生氧化反应。 电子输入极 ，得电子发生还原反应。 熟记金属活动顺序表： 注意： 3、原电池的正负极和电子流向如何判断？ 将一小片锌片放入稀硫酸中，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。 将一小片铜片放入稀硫酸中，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。 用导线将两金属片用导线连接，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。 4、原电池的工作原理是什么？ 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e=H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e=H2↑ Zn－2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 小结： 注意点 ① ② 正负两极上进出电子总数相等，椐此电子守衡原理可进行两极上物质变化的计算。 ③ 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池…。 原电池的工作原理是将氧化、还原两反应分割在正负两极同时不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了道路电流。 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e＝Zn2+ 2H++2e＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e＝Fe2+ Cu2++2e＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e＝Zn2+ Cu2++2e＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e＝Fe2+ 2H++2e＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ *