高2化学期中试卷.doc

第Ⅰ卷（共42分） H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Zn-65 N-14 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分） ．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同金属防护的方法的是 A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品 C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 A. B. C. D. 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gΔH0，则金刚石比石墨稳定。 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2ΔH1。 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol。 7．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．υA = 0．5mol··s-1 B．υB = 0．3mol··s-1 C．υC = 0．8mol··s-1 D．υD = 1．0mol··s-1 二、选择题（每小题有个选项符合题意。每小题分，共分）8．根据右图判断下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) N2 + 3H2 2NH3 △H =－92kJ·mol－1 B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分 反应后，放出92kJ热量 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率 10 ．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 D．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。 C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。 D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol12．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（ ） A．a为直流电源的正极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是 A．气体的压强 B．气体的总物质的量 C．气体的平均密度 D．气体的平均量 N2H4＋＝N2＋H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH4e－＝4H2O＋N2e－＝H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量基本不变 第Ⅱ卷（共78分） 三、填空题。 15、（16分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气