高2理科化学练习.docVIP

化学选修4（理科）第一二章练习 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2．下2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B3种气体AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 10．下列不能用勒沙特列原理解释的是Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅H2、I2、HI平衡混和气加X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/Lg） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 13．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a c＋d~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________ _____________________________________________________________________________。 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：________________________________________________________________________ 假设二：________________________________________________________________________ 15．（6分）⑴反应m A＋n Bp C在A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不υ正（H2）＝υ逆（H2O）c（CO2）＝c（CO）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试17．分某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度mol/L)随反应时间min)的变化情况如下表： 实验 序号 ????????????时?间 ??????? 浓度　 温度 0 10 20 30 40 50 60 1