二章化學反应与能量一节化学能与热能.pptVIP

第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 第一节 化学能与热能 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 探究： 1. 煤，石油，天然气燃烧的时候 放出大量的热能，这些热能从 哪里来的呢？ 2. 碳酸钙分解需要高温，高温提供 的热能在碳酸钙分解过程中有什 么作用？ 1. 怎样判断一个反应过程是化学反应？ 有新物质生成 2.化学反应的本质？ 原子或原子团的重新组合。即旧化学键的断裂，新化学键的形成。 3.什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。 一、化学键与化学反应中能量的变化关系 断开反应物中的化学键是需要能量的， 而形成生成物中的化学键则要放出能量。 化学反应过程中必然伴随着能量变化， 吸收能量与放出能量是同时发生的。 例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。 化学键与化学反应中能量的变化关系 1mol H—H断裂吸收436kJ的能量 1mol H—H形成放出436kJ的能量 H—H 2H · H2 + Cl2 == 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 形成 H · ＋ → Cl Cl H · 点燃 E总(断)= 1mol× 436kJ/mol+ 1mol ×243kJ/mol=679kJ.（吸收） E总(成)=2mol× 431kJ/mol=862kJ （放出） 放出能量吸收能量 862kJ—679kJ=183kJ 反应过程：放出能量 断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。 断开1mol Cl —Cl键要吸收243 kJ的能量。 形成1molH —Cl放出431kJ能量 从化学键的观点来分析能量的变化 放出能量： E总(断)E总(成) 吸收能量： E总(断)E总(成) 水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能） 将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能） 从物质总能量的角度分析 从物质总能量的角度分析 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量。 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量。 放出能量 吸收能量 那么一个化学反应是吸热反应还是 放热反应是由什么决定的呢？ 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 或者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑 放热反应 吸热反应 （宏观） 与物质总能量的关系 （微观） 与化学键关系 小结 E总(反)E总(生) E总(断)E总(成) E总(断)E总(成) E总(反)E总(生) 1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 ___________________________________ _____________时，有部分能量释放出来；__________时，反应物要吸收能量，才 能转化为生成物。 2、 是化学反应中能量变化的主要原因。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 若E反 E生 若E反 E生 化学键的断裂和形成 课堂练习 1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 2、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。 3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 　第一节 化学能与热能(第 2 课时） 第 二 章 复习回忆 1、一个确定的化学反应在发生过程中是