2014厦门高考最后一卷.doc

2014届高三化学预测 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 6．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 B．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 C．加热至70℃ 以上能杀死H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 7．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H2 B．2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 8． X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 ( ) A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质 B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g?L-1 C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 9．已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是(　　) A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为： AsO＋2H＋＋2e－ ===AsO＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2 10．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ） A．简单氢化物的热稳定性：CA B．最高价氧化物对应水化物的酸性：DC C．B的最高价氧化物的水化物能与的最高价氧化物的水化物反应 D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 11． 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0 B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 12．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO2) B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 C．3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q＞0 D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 23．（15分）Cl2是一种重要的化工原料。 （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___ ____。 （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是__ _____（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____ ___。 ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__ _____。 （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：