2011第1学期期末高二化学试题及答案.docVIP

2011-2012年度第一学期期末五校联考 高二化学(理科)试卷 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．至80℃，下列叙A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性 C. 水中c(H+)＝c(OH－)×10－ mol·L－1. 水的pH变大，呈中性 2．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)的能量变化如图．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1E2增大 B．反应体系中加入催化剂反应速率增大， C．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 3．已知25℃、101kPa时： 4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－2835kJ·mol－1 4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－3119kJ·mol－1 A．B． C．D． 4．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 5．下列关于中正确的是 A．B．C．D． ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③②④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 7．净化汽车尾气2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)NO或CO B．． D． ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多[来 A ②③④ B.①②④ C. ②④⑤ D.②③④⑤ 9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)比值减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 10．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ） A.40mL 水 B.100mL 0.01mol/L盐酸 C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 二、双项选择题（每小题3分，若选择一个选项且正确得1分，有错选得0分，共15分） 11．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程C的百分含量（C％）与温度（TP）的关系如右图，下列叙述正确的是（ ） A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b c +d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的体积分数增加了 D．a b 13．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH7，则下列说法正确的是A．AD盐溶液pH7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．酸的电离程度一定是：HDHC D．碱的电离程度一定是：AOHBOH25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na