周期律+化学键2015423.doc

周期律+化学键 1. 下列元素的原子半径最大的是 A. 氮???? B. 磷???? C. 氧????? D. 硫 ．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．XB．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 . 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是 A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化?????. 下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。 C．碱性强弱: KOH NaOH LiOH D．还原性强弱: F－ Cl－ I－ 6．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞ab C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c 7．A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是 A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F 8．现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 K 同周期， 关于硒的说法中不正确的是 A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C．Br 的非金属性比Se强 D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱 9、下列叙述中错误的是 A．原子半径：ClSO B．还原性：NaMgAl C．稳定性：HFHClHBr D．酸性：HClO4H2SO4H3PO 10、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 11、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 12、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数为114，中子数为184的原子，下列说法正确的是 A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子 13．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是?????? ??? A．①②③④????????? B．只有②③④????????? C．只有③④?????????????????? D．只有②③? 14．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是??? A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子形成+7价离子 15.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是 A.XYZ??????? B.YZX???????? C.YXZ?????? D.ZXY 16．下列粒子半径大小的比较中，正确的是　A．Na+Mg2+Al3+O2-　　B．S2-Cl-Na+Al3+C．NaMgAlS　　　D．CsRbKNa下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．