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高三化学考前知识点精彩回放
精彩回放1: 各种“水”汇集
(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物:
氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH ̄、H+)
氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)
软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸] 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
精彩回放2: 各种“气”汇集
(一)无机的:
爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2); 高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的:
天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)
裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等)
炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。) 电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
精彩回放3: 氧化物的分类
(一)氧化物的分类:
成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)
不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
精彩回放4:比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:金属性CuZn,而金属活动性ZnCu。
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应的剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
精彩回放5: 比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他,
例:2Cu+S== Cu2S Cu+Cl2 == CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。
精彩回放6: “10电子”、“18电子”的微粒小结
一核10电子的Ne 、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HF 、OH-
三核10电子的H2O、NH2-
四核10电子的NH3、H3O+
五核10电子的CH4、NH4+
一核18电子的Ar、K+、Ca2+、Cl ̄、S2-
二核18电子的F2、HCl、HS?、 O22?
三核18电子的H2S
四核18电子的PH3、H2O2
五核18电子的SiH4、CH3F
六核18电子的N2H4、CH3OH
注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
精彩回放7:具有漂白作 用的物质
常见等电子体:SO2、O3;CO、 N2;
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