高一化学全册复习提纲整理—人教版.docVIP

高一期末复习总纲 应知应会（化学方程式） （一）卤素 点燃 2Na + Cl2 ==== 2 NaCl 点燃 2Fe + 3 Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 光照 H2 + Cl2 ===== 2 HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO （歧化） 2HClO = 2HCl + O2↑ 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （尾气吸收） 2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO （次氯酸酸性＜碳酸） MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O （实验室制氯气） X2 + H2 = 2HX X2 + H2O = HX + HXO F2 + 2H2O = 4 HF + O2 （氟的非金属性＞氧） Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ag+ + Br - = AgBr ↓ Ag+ + I- = AgI ↓（卤离子检验） 光 2AgBr==== 2Ag + Br2 *NaCl + H2SO4(浓) == Na HSO4 + HCl↑（实验室制氯化氢） （二）氧族元素 △ △ △ H2 + S = H2S Fe + S = FeS 2Cu+ S = Cu 2S 放电 2O3 = 3 O2 3 O2 = 2O3 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ △（300℃） H2S = H2 + S 点燃 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O (完全燃烧) 点燃 2H2S + O2 == 2S + 2H2O （不完全燃烧） 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O （归中反应） 2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O; Na2S +H2S = 2NaHS; NaOH +H2S = NaHS + H2O *H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾气吸收) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ ; FeS + H2SO4 = Fe SO4+ H2S↑(实验室制法) SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应） SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2） 高温 SO2+CaO = CaSO3 （钙基固硫） 催化剂△ 2SO2+O2 2SO3 *Na2SO3（固）+ H2SO4（浓）= Na2SO4 + H2O + SO2↑（实验室制SO2） H2SO4= H+ + HSO4－ ； HSO4－= H+ + SO42－； H2SO4= 2H+ + SO42－ 。 △ Cu+2H2SO4(浓)== 2CuSO4+ SO2↑+2H2O △ C+2H2SO4(浓)== CO2↑+ SO2↑+2H2O （三）碳族元素 点燃 Si + O2 = SiO2 *Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 高温 SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑（制金刚砂） 高温 高温 ①SiO2 + 2C = Si（粗硅）+ 2CO↑ ② Si + 2Cl2 = SiCl4 高温 电炉 （工业制硅） ③SiCl4 + 2H2 == Si（纯） + 4HCl 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （装碱溶液试剂瓶的用胶塞） 高温 CaO + SiO2 = CaSiO3 Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3