高一化学必修一3—4章知识点.doc

高一化学3、4章知识点 1.金属钠是银白_色固体，质地柔软，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）4Na+O2==2Na2O；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是2Na+O2==Na2O2 ，生成物的颜色是淡黄色。 2．钠与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 其现象为：浮：钠比水的密度小 、游：有氢气生成 、熔：钠的熔点低且反应是放热反应 、响：反应剧烈 、红：有氢氧化钠生成 。 钠与盐溶液反应，先与水反应，钠与酸溶液反应，先与酸反应，再与水反应。 写出钠与硫酸铜溶液反应的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 。 过量的钠与盐酸溶液反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 3.写出过氧化钠与水、与二氧化碳反应的方程式并画出双线桥 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 4. 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 俗名 苏打、纯碱 小苏打 溶解性 大 比碳酸钠小 热稳定性 稳定 不稳定 与酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑ 滴酚酞 溶液 变红 变浅红 相互转化 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑ +H2O 5.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法： （1） 加热 ： 有气体生成的是碳酸氢钠，没有的是碳酸钠 （2） 加盐酸 ： 反应剧烈的是碳酸氢钠，不剧烈的是碳酸钠 （3） 逐滴加入盐酸 ： 立即产生气泡的是碳酸氢钠，过一会才有气泡的是碳酸钠 （4） 加酚酞 ： 溶液颜色深的是碳酸钠 （5） 加钡盐或钙盐 ： 有白色沉淀的是碳酸钠，没有的是碳酸氢钠 6. 碳酸钠和碳酸氢钠除杂方法： Na2CO3固体(NaHCO3) ： 加热 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 ↑ +H2O Na2CO3溶液(NaHCO3) ： 加NaOH NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3溶液(Na2CO) ： 通CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 7. 焰色反应：钠 黄 色、钾 紫 色（观察时要通过 蓝色钴玻璃 ） 焰色反应是 元素 的性质，它是一个 物理 变化 8.铝与氧气反应方程式： 4Al+3O2=2Al2O3 铝与氢氧化钠溶液的方程式： 2 Al +2H2O+2NaOH=2 NaAlO2+3H2↑ 其氧化剂是： H2O 还原剂： Al 9.氧化铝与盐酸反应的方程式和离子方程式 Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3 H2O 、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 10.氧化铝与氢氧化钠溶液的方程式和离子方程式： Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2