高一化学必修一第1章总结.doc

学生姓名 教师姓名 上课时间 教学方式 授课内容 第一章从实验学化学章节总结 时间安排 学习目标 了解一些常用的化学实验方法 化学计量数的含义/计算 学习重点 混合物的分离与提纯方法 离子检验方法 物质的量及物质量浓度的概念以及相关计算 学习趣点 学习笔记 学习笔记 学习笔记 学习笔记 学习笔记 第一章 从实验学化学 专题1 化学实验基本方法 安全措施 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。酸（H）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H的存在。 银盐（Ag）检验。碱（OH）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl）的检验。硫酸盐或硫酸（SO）的检验。 SO 与Cl 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO)溶液检验并除尽SO ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl ，因为若先加入AgNO则AgNO与SO反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl还是SO。这儿必须用Ba(NO)，若用BaCl,则引入了Cl-。 CO 或HCO的检验。 铵盐（NH）： 要点1、公式框架 典型例题剖析 1、下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L 2、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L 3、某温度下22%NaNO3溶液150ml，加100g水系时候浓度变成14%，求原150ml溶液中NaNO3的物质的量浓度 4、实验室用20gCaCO和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成CaCl的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO在标况下的体积 要点2、等体积或等质量溶液混合时的质量分数 1）浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1g/cm3,则溶液的质量分数越大，其密度越大 若溶液的密度小于1g/cm3,则溶液的质量分数越大，其密度越小 常见的溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠，硝酸，硫酸比水重。 2）等体积或等质量溶液混合时的质量分数的变化规律 (1)等质量混合 混合后质量分数等于两者的算术平均值 典型例题剖析 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得的溶液质量分数为（ ） 要点4 配置一定物质的量浓度的溶液的方法 A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B、主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，