高一化学必修一第3章学案.doc

第三章 金属及其化合物 一、选择题 ．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中．下列的是A．Al B．Fe C．Cu D．Na ．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A． B．C．D．全部．下列关于Na和Na的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A． B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋．下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为C．含金属元素的离子都是阳离子金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH 9．将FeCu、Fe2＋Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋Fe3＋C．Cu、Cu2＋Fe D．Cu、Fe2＋Fe 10．．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－2AlO＋H2↑ BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、OH－、Cl － B．H＋、Ba2＋、＋、Cl－C． D．Ca2＋、H＋、Cl－、O 13．向MgSO4和Al2SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列中， 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量14．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。 A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。 A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 二填空题 明矾在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：1)白色结晶状粉末；2)能溶于水，水溶液呈弱碱性3)受热分解；4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。 2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式____________________________。 3)试写出中含有的主要化学成分分别稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 三简答题 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1 183.4，铁的熔点是1 534.8。实验题1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。 2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为　4)除去的试剂是，离子方程式为20．两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液： (1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管 中观察到的现象是 。 (2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止 水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。 五、计算题 1.2 g，