高一化学必修二专题2《化学反应和能量变化》复习.docVIP

 HYPERLINK /  EMBED PBrush  集各地必威体育精装版资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习 班级 姓名 座号 [知识梳理] 1、化学反应的速度和限度 (1) 意义：衡量 物理量 表示方法：v= 【单位： 】 简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比 内因： 化学反应速率 浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率 影响因素 温度：升高温度，可以 ； 降低温度，可以 外因 催化剂：使用 可以加快化学反应速率 其他因素： 化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度； 可逆反应的限度以到达 为止。 在一定条件下的可逆反应，当 等于 、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。 例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 2、 化学能与热能 转化途径： 化学电源： 电能 转化形式 变化原因：化学键的改变 物质中的化学能 反应物中化学键的断裂： 能量 生成物中化学键的形成： 能量 放热反应： 能转化为 能 热能 吸热反应： 能转化为 能 火电： 能转化为 能再转化为 能 （将 能转化为 能的装置） 原电池 实际应用：生产、生活、其它 ①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应 ②判断反应放热或吸热的方法： a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热； b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 放热反应 吸热反应 例1：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需 热量 ，②1molH2气生成NH3需 热量______ 写出热化学方程式：____________________________________________