高一化学必修二第1章第2节元素周期律第3课时.docVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 5 第3课时　元素周期表和元素周期律的应用 一、元素的金属性和非金属性 1．元素周期表的分区 2．分界线附近元素的性质 既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。 3．元素金属性和非金属性的递变 eq \a\vs4\al(元素,性质,递变)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(同周期从左到右\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子半径逐渐　　　,失电子能力　　　，得电子能,　力　　　,金属性　　　，非金属性　　　)),\a\vs4\al(同主族,从上到下)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子半径逐渐　　　,失电子能力　　　，得电子能力　　　,金属性　　　，非金属性　　　)))) 二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝__________＝________。 2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________ 形成简单的阳离子。 3．非金属元素的化合价 (1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。 (2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。 2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。 3．指导新元素的发现及预测它们的________________。 4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________，可 以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 知识点一　元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系 1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是(　　) A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强 D．随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点 降低 2．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 (　　) A．在化合物中显＋2价 B．单质能与水反应置换出H2 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 知识点二　元素化合价与元素在周期表中位置的关系 3．已知下列反应：Cu＋X2eq \o(=====,\s\up7(△))CuX2,2Cu＋Yeq \o(=====,\s\up7(△))Cu2Y,2KX＋Z2eq \o(=====,\s\up7(△))2KZ＋X2。X2、 Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是(　　) A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4 知识点三　元素周期表的应用 4．在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中： (1)与水反应最剧烈的金属是________； (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________； (3)硬度最大的单质是________； (4)常温下有颜色的气体单质是________； (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________； (6)气态氢化物最稳定的是________； (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________； (8)原子半径最小的元素是________； (9)气态氢化物含氢量最高的是________； (10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。 练基础落实 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 (　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相 2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确 的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定