高一化学第2单元化学物质及其变化3.doc

（一）重要知识点回顾： 1、第一章公式默写： 2、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。 3、书写下列反应的离子方程式： Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。 CaO溶于水得到澄清石灰水： 。 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。 （二）新知识探索： 想一想初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。 1．基本反应类型 反应类型 举例 表示式 化合反应 A+B====AB 分解反应 置换反应 复分解反应 以上反应类型的分类依据是什么? 思考 Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型? 2、氧化还原反应 看一看观察下面的化学反应方程式： H2＋CuO====Cu＋H2O 2Mg＋O2====2MgO S＋O2====SO2 1、氧化还原反应基本概念及相互关系： 广义含义 本质含义 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 氧化剂 + 还原剂 ﹦ 还原产物 + 氧化产物 （强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 氧化还原反应中得电子总数（ ）失电子总数。 氧化还原反应的特征（判断方法）： 氧化还原反应的本质： 口诀： 表示方法： 1、双线桥法： 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物 2、单线桥法： 氧化剂+ 还原剂 氧化产物 + 还原产物氧化性还原性的判断比较 1、判断： （1）某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有 。如：KMnO4、H2SO4、 HNO3、 FeCl3、F2等 （2）某种元素处于 价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。 如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。 （3）某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有 又具有 。如：C、S、Fe、SO2等。 （4） 单质只具有还原性。非金属单质多数既具有 又具有 。少数只具有氧化性。 2、比较： （1）通过价态：同种元素 氧化性越强；价态越低，越强。 （2）根据原子结构：原子半径大或最外层电子少，其单质易电子，还原性强；原子半径或最外层电子多，其单质易电子，性强。 （3）金属单质的还原性看金属活动顺序表： K　Ba　Ca　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg Ag　Pt　Au 失电子能力逐渐（ ），还原性逐渐（ ） 金属离子的氧化性与金属活动顺序表的顺序倒过来。例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋) （4）据化学反应：氧化性：氧化剂（ ）氧化产物 还原性：还原剂（ ）还原产物 （5）反应先后：几种还原剂在溶液中浓度近似时，还原性最强最先被氧化。 下列反应属于非氧化还原反应的是 （1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2）NH4NO3 △N2O↑ + 2H2O （3）2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O （4）Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2 ↑+ H2O （5）Na2O2+SO2=Na2SO4 A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C、（3）（4） D、（2）（4）（5） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? Ｃ．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ 下列说法中正确的是（ ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为