高三化学一轮考点2物质的量和阿伏伽德罗常数素材.doc

三 2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点5 物质的量与阿伏加德罗常数 知识梳理 一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。 1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用 作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为 ，实际上表示含有一定数目 的集合体。 2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为 ,把 叫做 常数，并作为一个 ,符号为 。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。 [讨论]下列说明是否正确？为什么？ （1）0．5mol氧气 ；（2）0．2mol氢分子 ；（3）0．3mol钠离子 ；（4）10mol氮 ；（5）4 mol苹果 。 3．1mol任何粒子集合体都含有 个粒子；而任何粒子或物质的质量在以 为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。将 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，单位常用 或 。 4．物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。 叫气体摩尔体积，用符号 表示，常用的单位有 （或）和 。通常将 ℃、 Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为 。中所含的碳原子总数为A 5．在相同的 和 下，相同体积的任何 都含有 的粒子。 [讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（ ） A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 D. 在标准状况下，的混合物 [课堂练习]（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。 （2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度是 。 （3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。 6．以单位 溶液里所含 B的 来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为 ，常用的单位是 （或 ）。 [课堂练习] （1）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。 (2）现欲配制200mL0．2mol/L Na2SO4溶液，则需要用 mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是 个。 （3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是 ％。 二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。 V气体（标准状态）（L） 粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g） V溶液（L） 请你将上述关系图的转化方法标出来。 【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 （4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g C2H5OH的物质的量 （7）98%()硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数 答案：(1）不变（2）