高三化学第1轮复习非金属元素及其化合物.docVIP

PAGE  PAGE 12 非金属元素及其化合物 一 考纲要求 　　1 卤族元素——典型的非金属 　　(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 　　(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 　　(3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 　　2 其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si) 　　(1) 了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 (2) 以H2O2为例，了解过氧化物的性质。 (3) 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4) 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用 “三废处理” 与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 　 (5) 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。　　 二 考点解读 （一） 卤族元素 1 卤素原子结构特点 相同点：卤素原子最外层都有7个电子 　　 递变性：核电荷数不同，电子层数不同。 2 卤素单质的制法 　　 由于X2性质活泼，在自然界中只能以化合态的形式存在，制取X2时都是把卤离子X-氧化成X2。 实验室制法： ① 反应原理： MnO2　　 +　4HCl(浓) MnCl2　+ Cl2↑ +2H2O ，在加热的条件下， MnO2　将Cl-氧化成Cl2，因为I- 的还原性＞Br-的还原性＞Cl- 的还原性， MnO2 能氧化Cl-，就更能氧化Br- 和I-，所以制取卤素单质的反应原理：MnO2　　 +　4HX(浓) MnX2　+ X2↑ +2H2O ；又因：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2?＋8H2O,在通常情况下，高锰酸钾将Cl-氧化成Cl2，因为I- 的还原性＞Br-的还原性＞Cl- 的还原性，KMnO4能氧化Cl-，就更能氧化Br- 和I-，所以制取卤素单质的反应原理2KMnO4＋16HX＝2KX＋2MnX2＋5X2?＋8H2O。：将其他物质可代替它如KClO3； K2Cr2O7； PbO2；Ca(ClO)2 等。 ② 装置：粉末状固体+液体 气体。 　　 ③ 除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（或水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水。 ④ 收集装置 用向上排空气法；排饱和食盐水。 ⑤ 验 满： ①湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）；②湿石蕊试纸。 ⑥ 吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液。可设计为???下图所示： (2) 工业制法：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑； 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 3 卤族单质相似的性质　 　　 ① 卤素单质都具有氧化性，除碘以外，其他卤素单质都具有强氧化性，表现：其它与变价金属反应生成高价金属卤化物，都可与某些还原性物质?如FeCl2、NaBr、KI等?反应：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 ② 都可与氢气反应生成气态氢化物，H2＋X2＝2HX?一般用X表示卤素元素?。 ③ 都能与水反应，除氟外，其它与水反应生成氢卤酸和次卤酸，可表示：X2＋2H2O＝HX＋HXO?歧化反应?。 ④ 都能与碱反应：常温下，X2+2OH- =X- +XO- +H2O;加热：3X2+6OH- =5X- +XO3- +3H2O。如： 2Cl2 +2Ca（OH）2 ====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ；3Cl2＋6KOH?浓?5KCl＋KClO3＋3H2O 。?⑤ 都能与有机物发生取代反应 或加成反应 。 4 卤族元素及化合物递变的性质 （1）递变的物理性质：状态：气→液→固；颜色：逐渐加深；溶沸点：逐渐升高。 （2）递变的化学性质：按原子序数递增的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；卤化氢越来越不稳定；卤化氢还原性逐渐增强：水溶液的酸性逐渐增强；最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；卤化银：AgX的溶解度逐渐减少，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。 (86全国)砹（At）是原子序数最大的卤族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A．常温下单质是固态，颜色比碘单质深。 B．HAt是不稳定的弱还原剂。 C．单质砹易溶于某些有机溶剂。 D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水。 5 卤素及其化合物特殊的性质 （1）氟元素在化合物中化合价只有－1价，无正价。常温下氟气与水反应不同于其他卤素（产物不同，原理不同）。Cl2、Br2、I2与水反应可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2；氢氟酸为弱酸，氢氟酸腐蚀玻璃。实验室中常用