高中化学“离子反应”学案6新人教版必修1.doc

一点通教学网 PAGE  PAGE 10 用心 爱心 专心 HYPERLINK /video/serchBox.aspx?q=化学必修一 按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 离子反应 课标解读 课标要求学习目标 知道酸、碱、盐能发生电离。 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 了解常见离子的检验方法。掌握离子反应发生的条件，同时了解离子反应能否进行的理论依据 会判断离子能否大量共存 了解离子反应的应用。 掌握某些离子的鉴别 知识再现 知识点一：离子反应发生的条件 1.离子反应 以离子互换形式发生的离子反应 （2）类型 有离子参加的氧化还原反应 2.离子反应发生的条件 生成沉淀 生成弱电解质 生成气体 发生氧化还原反应 3.离子共存问题 能发生反应的离子均不能共存。 4.离子反应能否进行的理论依据 （1）△H – T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。室温下△H – T△S ﹤ 0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。 （2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了 的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势 ，反应能自发进行。 知识点二：离子反应的应用 用于物质的检验和含量的测定 离子的检验 常见离子的检验 离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式H+NH4+Fe2+Fe3+Ag+Ba2+Cl-SO42-SO32-CO32-OH-2．用于物质制备与纯化 （1）物质的制备 离子反应可以用于制备 如氯碱工业通过电解饱和 生产 方程式为 （2）物质的纯化 知识点三：离子反应的概念， 离子共存问题 典题解悟 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 H2SO4和NaOH溶液反应 盐酸和石灰石反应 氧化钙和二氧化碳反应 钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。 答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5） （1）H+ + OH - =H2O （2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+ （4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑ （5） Ca2+ +2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O 【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- 解析： 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此 答案：为B。 注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等。 夯实双基： 1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（ ） A. Na+、Ag+、Cl-、Al3+ 、 B. Ba2+、NH4+、Cl-、OH- C. H+、Cl-、PO43-、Cl- D.Na+、Cl-、Al3+ 、CO32- 2．铁不能使下列微粒还原的是 [ ] A．Cl2 B．H+ C．O2 D．SO42- E．S 3．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[ ] A．SO32- B．S2- C．OH- D．ClO- 4．氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是[ ]　 A．OH- B．S2- C．SO32- D．Br- E．H+ 　 5．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有