高中化学原子结构第3四次课的讲义.doc

第三次课的讲义 补充：一、影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力______，半径_________； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径_________。 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 二、① 金属无负价，O、F无正价； ② 一般，最高正价=最外层电子数，最高正价= 8 ③ 一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。 过关检测： 1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2.下列元素中，原子半径最大的是( ) A.锂 B.钠 C.氟 D.氯 3.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( ) A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl C.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K 4 .下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 5.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( ) A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr 6.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( ) A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+ C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F- 7.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 8.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( ) A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 9.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( ) A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17 10.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( ) A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X 11.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( ) A.16 B.17 C.18 D.19 12.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( ) A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y 13.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( ) A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C 《新课导入随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？ 到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便，我们把元素所表现的各种性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。已学过的碱金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而卤族元素的性质就具有典型的非金属性。元素的金属性，