高中化学必修2必威体育精装版教案兼训练题(附答案).doc

1 化学物质及其变化 物质的分类 （第一课时） 思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类化合物（根据组成） 化合物（能否电离）化合物（根据结构） 新 知 学 习 思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究 第一节　物质的分类 （第二课时） 归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。 被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。思考讨论按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例分散质分散剂举例气体气体空气液体气体云、雾固体气体烟灰尘气体液体泡沫液体液体牛奶、酒精溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳小结分散系具有多样性学习探究分散系的分类(按分散质粒子的大小)思考讨论三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液1nm均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm均一、介稳定不能能蛋清归纳小结溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂 油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液实验探究Fe(OH)3胶体的制备：指导操作操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸 现象：体系变红褐色 操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较 前者：体系中有一条光亮的“通路” 后者：溶液中无光亮的“通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体实验探究与上表结论对比：胶体粒子能透过滤纸1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤 Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体 2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：有丁达尔效应 补充： 1，胶体的性质： 丁达尔效应 布朗运动 电泳现象 胶体的凝聚 胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程　叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有： 加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。 加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。 加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。 巩固练习： 1.胶体和其它分散系的本质区别是（　　） A.分散质粒子的大小　　　　B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应　　　D.粒子不没有带电荷 2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　） ①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥ 3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（　　） A.溶液　　　B.悬浊液　　　C.胶体　　　D.乳浊液 4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象　　　 B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过 D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象 下列关于胶体的叙述