高中化学必修2有机物.docVIP

乙烯专题讲解 专题一：判断烯烃的结构（难点） 规律总结： ①烷烃是烯烃加氢后的产物，烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能是原来烯烃双键的位置，只要烷烃中C-C键两端都有氢原子就可以减氢（注意乙基易被忽略，且相同位置不要重复计算） 【例题1-1】某单烯烃与H2 发生加成反应后得到的产物的结构简式如下： 这种烯烃的结构式可能有几种（ ） A． 3种 B．5种 C． 6种 D．7种 【答案】B 2-1】某种烃与H2按1∶1加成后的产物如图所示： 则该烃的结构式可能有（ ） 则该烯烃的结构 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 【答案】A 3-1】某烯烃与H2加成后的产物是该烯烃的结构式可能有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】C 4-1】下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是(　　) 【答案】D 5-1】是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】C H2 的密度*2=平均相对分子质量=摩尔质量，通过摩尔质量求得总物质的量 当知道平均摩尔质量后，混合物中一定含有位于此数值下的烃（如甲烷的摩尔质量为16） 根据烷烃与烯烃的性质差异（如能否与溴水反应）来计算 在知道上述条件后，根据烃的通式（如CnH2n），判断混合物组成 【例题1-1】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g?mol-1，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g/25(g/mol) =0.4mol．该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为1.6g/16(g/mol) =0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g/0.3mol=28g?mol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯。所以混合物为甲烷、乙烯【变式1-2】某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为 A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯【例题3-1】标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为 A．CH4、C2H4 B．C2H6、C2H4 C．CH4、C3H6 D．C2H6、C3H6 【变式3-2】常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）则A、B的分子式可能为A．CH4、C3H6 B．CH4、C4H8 C．C2H6、C2H4 D．CH4、C5H10【例题5-1】在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g 混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式。混合气体中两种烃的体积分数各为多少？【答案】（1）CH4;CH3CH=CH2【例题6-1】一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）(1)烷烃和烯烃的分子式。(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。(3)混合气体的平均分子量。【答案】（1） C2H4? C2H6 ??（2分）（2）3:2??（3分）（3）28.8 【例题7-1】某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 【答案】混合物的相对分子质量是13.2×2＝26.4因为相对分子质量小于26.4的只有甲烷故混合物中一定含有CH4混合气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol所以质量是26.4g/mol×0.2mol==5.28g溴水增加的质量就是烯烃的质量所以甲