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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章 物质结构　元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === 2HCl Br2 + H2  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === 2Br I2 + H2  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应（（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应: Br ① 与Br2的反应: + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： —NO2 + HONO2 + H2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： +3H2 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：