高中化学必修2知识点归纳总结律[家教版].doc

PAGE  高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 1、原子 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素： 核素： 同位素： 二、元素周期表 1.编排原则： 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律： 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布(2)原子半径(3)主要化合价(4)金属性、非金属性(5)单质与水或酸置换难易(6)氢化物的化学式(7)与H2化合的难易(8)氢化物的稳定性(9)最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物(10)化学式(11)酸碱性(12)变化规律第ⅠA族碱金属元素 第ⅦA族卤族元素： ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （Ⅰ）同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞A l 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较： 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤 族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ） 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜C s 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性： F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞ Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－ ＜Br－＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜ I比较粒子(包括原子、离子)半径的方法： 四、化学键 化学键 1.离子键与共价键的比较 键型离子键共价键概念成键方式成键粒子成键元素离子化合物： 共价化合物： 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变