高中化学必修2第1章测试题.docVIP

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （　　） A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 3．主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（ ） A.相对原子质量和质子数 B．电子层数和最外层电子数 C．最外层电子数和次外层电子数 D．次外层电子数和电子层数 4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5、某元素最外层电子数是2，则该元素（ ） A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．一定是第 = 2 \* ROMAN IIA族元素 D．无法确定是哪一类元素 6、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．16 B．26 C．36 D．46 7．下列说法中正确的是（ ） A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D．第七周期只有23种元素 8．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　　） A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅥA族 ９．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ） A．n =m+1 B.n=m+11 C．n =m+25 D．n=m+10 1０．短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。 第二课时： 1．国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（　　） A.23 B.55 C.78 D.133 2．下列叙述中正确的是(　　) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于活泼性NaK，故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质 C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 3．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　) A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化 4．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的(　　)A.①④ B.①②④C．①③④ D．①②③④ ５．下列叙述中正确的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序 数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 ６．课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（　　　）A.都是金属元素 B．原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D．最高化合价相同 ７．钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（　　　） Ａ．在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 8．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是 （ ） A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应 C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为