高中化学第1章及第3章知识归纳及模拟训练.docVIP

第一章及第三章知识归纳及模拟训练 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第一章及第三章知识归纳及模拟训练 ? 二. 教学目标： 1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。 2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。 3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。 4. 阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。 ? 三. 知识分析： （一）知识归纳及基本概念 1. 化学反应的分类 2. 氧化还原反应中有关概念及其关系： 3. 电解质 *注：物质电离是需要外界条件的 ?强电解质弱电解质相同点都能在水溶液或熔化状态下产生离子不 同 点概念全部电离部分电离表示不可逆过程，“”可逆过程“”粒子的 存在形式只存在电离生成的 阴、阳离子，不存在分子存在大量的电解质分子 少量存在电离产生的阴、阳离子*注：相关知识包括 4. 离子反应 5. 物质的量 ? （二）方法规律 1. 有关氧化还原反应的规律总结 （1）物质氧化性或还原性强弱 ① 氧化还原反应发生的方向 氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物 强氧化性 + 强还原性弱还原性 + 弱氧化性 ② 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ③ 非金属活动性顺序 F Cl Br I （2）氧化还原反应过程中的规律 ① 反应顺序： 当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化 ② 电子守恒： 任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。 ③ “邻位不反应”规律 具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。 ④ “化合价不交叉”规律 具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。 ? （三）有关离子反应规律的总结 1. 判??离子方程式书写是否正确的方法——六查 查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子） 查条件符号、查离子比例、查量的关系。 2. 离子间不能共存的原因： *注： （1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。 （2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：（黄）、（蓝绿）、（紫）、（浅绿色）。 ? 【典型例题】 （一）氧化还原反应 1. 基本概念的考查 [例1] 按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。 （1）水既作氧化剂，又作还原剂 ； （2）硫酸做氧化剂 ； （3）氧气氧化某种非金属单质 ； （4）非金属氧化物作还原剂 。 解析：紧扣概念：氧化剂得价、还原剂失价；熟悉反应原理，对号入座。 答案： ?氧化剂还原剂（1）（2）（3）（4）2. 反应规律的考查 [例2] 在的反应中，当有电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（ ） A. B. C. D. 分析：此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果 （1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。 答案：C 3. 氧化性（还原性）强弱的比较 [例3] 常温下，可以发生下列三个反应： （1） （2） （3） 由此得出的正确结论是（ ） A. 、、、中还原性最强 B. 、、、中氧化性最弱 C. 不能向右进行 D. 还原性 解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。 答案：C 4. 典型计算 [例4] 离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。 答案：：得 ：失 即2 ? （二）离子反应： 1. 概念辨析的考查 [例5] 有下列物质① 石墨；② 铜丝；③ 氧气；④ ；⑤ 食盐；⑥ 稀；⑦ 水；⑧ ；⑨ 金刚石，