强酸强碱混合溶液pH计算.doc

  1. 1、本文档共6页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
强酸强碱混合溶液的pH计算 有关溶液pH的定量计算及相关知识迁移题型是高考命题的重点内容。因为涉及到相对比较多的计算内容,所以在这一部分也衍生出了很多相关的巧算规则。但是,所有衍生的巧算都有一个共同的实质,如果想巧用规则、在考试中出奇制胜,就一定要好好地理解并吃透这一部分的计算原理。无论是溶液稀释型、溶液混合型、反应型或者是水解电离型的溶液pH计算,其实都是有一个共同的计算原则的。在这个专题中,我们就要一起来探讨这个原则,并看看它是怎样应用于各种类型题的。 计算原则 在计算pH之前,一定要事先判断混合后溶液的酸碱性:若混合溶液显酸性,一定用[H+]计算;混合溶液显碱性,一定用[OH-]计算,绝对不能颠倒。 强酸强碱溶液混合后,若H+过量,则 混合=; 若OH-过量,则 混合= 在这一个专题中,对于大家的要求不是掌握多少规则或是“巧妙”的办法,而是要老老实实地按照解题的原则步骤一步步算下来,并且要求计算准确!熟能生巧,只有好好地把基础理解并掌握了,才能更好地理解和应用更巧妙的办法。 下面我们就来实际体验一下,看看混合溶液pH求算原则是怎样应用到实际中的. 体验1 常温下60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4相混合后,溶液的pH约为 ( ) A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2 体验思路:按照强强碱混合溶液pH求算原则,先判断混合后溶液的酸碱性,然后计算溶液中的H+或OH-的浓度,再换算成pH。要记住,在pH的计算题中,混合溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式在绝大多数情况下都是解题的关键! 体验过程: 第一步:判断混合后溶液酸碱性 混合后溶液的酸碱性是由混合前酸和碱中H+和OH-物质的量决定的。 混合前n(H+)=2×0.4 mol·L-1×0.04L=0.032mol n(OH-)= 0.5 mol·L-1×0.06L=0.03mol 因为 n(0H-)<n(H+) 故混合后溶液呈酸性。 第二步:计算混合溶液中H+的浓度 c(H+)= n(H+)-n(OH-)/VNaOH+VH2SO4=0.02mol/L 第三步:通过换算计算溶液Ph pH=﹣log(H+)=1.7 答案:B 小结:还是按照计算原则,先判断溶液的酸碱性,然后再进行pH计算! 体验1属于比较“正统”的、,完全按照解题步骤走就可以得到答案的类型题。那么如果换一种问法,又要如何下手呢?其实万变不离其中。我们来看看下面的题目就可以体会到这一点了。 体验2 常温下,pH=4的盐酸和pH=12的NaOH溶液配成pH=7的溶液,则它们的体积比为( ) A.100:1 B.1:90 C.90:2 D.1:100 体验思路:强酸强碱溶液混合题型,,解题的关键步骤都离不开混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算等式。在这一道题目中,混合后的溶液呈中性,即给出关键提示:混合前酸和碱的H+和OH-物质的量相等。以此为解题突破点,列出与酸碱体积相关的等式,就可以轻松求解了。 体验过程:根据题意,盐酸的浓度为10-4mol/L,NaOH溶液浓度为10-2mol/L。设混合用酸的体积为V1,碱的体积为V2。 因为混合前酸和碱的H+和OH-物质的量相等 所以有等式 解得酸和碱的体积比为 觉得这道题有些简单,满足不了你的成就感?不要着急,再来看下一道题目吧! 体验3 已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液浓度bmoL/L,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为 ( ) (A)a=b/2 (B)b=a/2 (C)a=b+0.02 (D)a=b+0.01 体验思路:乍一看,这道题的解题思路和上两道题目又有不同:要得到的是酸和碱的浓度关系。但是,前面我们已经反复说过,只要是涉及到酸碱溶液混合的题目,解题过程的核心都离不开混合后溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式。只要找到了突破点,求解过程就又变得很轻松了! 体验过程:因为混合后溶液的浓度为10-2mol/L,且酸和碱为等体积混合, 所以有等式 得到a与b的关系式: a=b+0.02 答案:C 怎么样,你是不是已经对强酸和强碱混合溶液的pH求算题型已经有了一定的理解呢?下面我们就要开始加大题目的难度了,通过实践来检验和巩固你对于这部分知识的掌握!相信用心的你一定可以过关的 ! 实践1 根据题意列出25℃时,等体积硫酸和氢氧化钠溶

文档评论(0)

shaoye348 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档