高中化学苏教版必修一1氯、溴、碘和其化合物同步练习试题.doc

氯、溴、碘及其化合物 同步练习 　　一、选择题 　　1．下列反应中盐酸为氧化剂的是（　　） 　　　　A．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　　　B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　C．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O 　　　　D．Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO 　　解析：判断氧化剂、还原剂，要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高，该反应物为还原剂；物质中所含元素化合价降低，则该物质为氧化剂。 　　答案：A 　　2．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　） 　　　　A．Br2＋2NaI2NaBr＋I2 　　　　B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　　　C．2C＋SiO2Si＋2CO 　　　　D．2Al＋Fe2O32Fe十Al2O3 　　答案：A 　　3．关于C1－和Cl2的说法正确的是（　　） 　　　　A．都能与Fe反应生成FeCl3 　　　　B．与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀 　　　　C．均有毒 　　　　D．都具有氧化性 　　解析：Cl－的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构，故无氧化性。Cl2与水反应生成HCl，能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀。 　　答案：B 　　4．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的是（　　） 　　①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾　⑤高锰酸钾溶液 　　　　A．①②③ 　　　　B．①⑤ 　　　　C．①②③⑤ 　　　　D．③④⑤ 　　解析：单质碘可使淀粉试纸变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘，均可使湿润的KI——淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。 　　答案：C 　　5．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　） 　　　　A．SO2＋H2OH2SO3 　　　　B．Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　　　C．2H2O2H2↑＋O2↑ 　　　　D．3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2 　　解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。 　　答案：D 　　6．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑??该反应中，水的作用是（　　） 　　　　A．溶剂 　　　　B．还原剂 　　　　C．氧化剂 　　　　D．既是还原剂又是氧化剂 　　解析：CaH2中氢元素为－1价，为最低价，具有还原性，化合价升高为0价，H2O中＋1价氢只能降低，即显示氧化性。 　　答案：C 　　7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　） 　　　　A．一定被氧化了 　　　　B．一定被还原了 　　　　C．既可能被氧化也可能被还原 　　　　D．既不可能被氧化，也不可能被还原 　　解析：某元素化合价既可能为负价，也可能为正价；若为负价则要被氧化为游离态，若为正价，则要被还原为零价。 　　答案：C 　　8．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　） 　　　　A．化合反应 　　　　B．分解反应 　　　　C．置换反应 　　　　D．复分解反应 　　答案：C 　　二、填空题 　　9．H＋、Cu、Mg、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_________，表现出_________性；能获得电子的有_________。表现出_________性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_________，表现_________性和_________性。 　　解析：能失去电子的粒子，在反应中可以作还原剂，显示还原性：一般元素化合价不处于最高价。元素化合价不是最低价，即能得电子，在反应中可作氧化剂，表现出氧化性。处于中间化合价的元素的原子，既可以失去电子显示还原性，又可以得到电子，表现出氧化性。 　　答案：Cu、Mg、S2－、Zn、SO2　还原性　H＋、O2、SO2　氧化性　SO2　　氧化性　还原性 　　10．在反应K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，_________是还原剂，_________元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_________。 　　答案：HCl　Cr　6e－ 　　11．从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应，并注明电子得失数目，指出氧化剂，还原剂。 　　①2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 　　②MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　　③3NO2＋H2O2HNO3＋NO 　　④FeS