高中化学课后作业.docVIP

课后作业(十三) (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．(2013届石家庄市高中毕业班质检)下列说法中不正确的是(　　) A．空气中的臭氧对人体健康有益无害 B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 D．SO2是形成酸雨的主要物质之一 【解析】　当空气中O3的浓度超过一定浓度，将会对人体产生危害。 【答案】　A 2．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是(　　) ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A．①⑤　　　　　 B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③ 【解析】　SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。 【答案】　C 3．下列物质不能通过单质化合直接生成的是(　　) A．FeCl3　　 B．CuS　　 C．FeS　　 D．CuCl2 【解析】　S与Cu化合生成Cu2S。 【答案】　B 4．(2013届北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 【解析】　A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。 【答案】　C 5．下列说法或做法错误的是(　　) ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4) ④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 ⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色 A．②④⑤　　　　　　　　　　 B．①②③ C．②③④ D．全部 【解析】　①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SOeq \o\al(2－,3)的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。 【答案】　D 6．下列说法正确的是(　　) A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C．活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性，使有色物质发生还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 【答案】　D 7．(2013届甘肃省河西部分普通高中高三第一次联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　) ①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 【解析】　加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变，加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。 【答案】　B 8．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性【解析】　A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。 【答案】　C 9．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项