高中化学高考必考点重要金属.docVIP

***********************************密********************封***********************线*****************************   page 52-1 第 = PAGE 7*2 14页 共 = NUMPAGES 7*2 14页   page 52-1 第 = PAGE 7*2-1 13页 共 = NUMPAGES 7*2 14页 专题五 几种重要的金属 知识梳理铝及其化合物 1、铝的性质： ①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。所以Al 可以稳定存在。 ②与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。 ③铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2、氧化铝（Al2O3）：两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O , Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。 2Al2O3 4Al + 3O2↑。 3、氢氧化铝（Al(OH)3）：两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ． 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 4、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。 5、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入CO2，过滤氢氧化铝氧化铝 铝。 主要反应：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O ， CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O , 2Al2O3 4Al + 3O2↑。 注意： ①（Al(OH)3）的实验室制法： AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ②向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ，现象：先有沉淀，后溶解。 反应式：先Al3+ + 3OH- （少）= Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH-（过量）= AlO2- + 2H2O 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，现象：开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al3+ + 4OH- （过量）=AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ ③向NaAlO2溶液中通过量CO2，有沉淀出现， CO2 （过量）+ 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3 ④将AlCl3溶液和NaAlO2溶液混和,有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ ⑤向NaAlO2溶液中滴加稀HCl，先有沉定，后溶解。 离子方程式：AlO2- + H+ （少）+ H2O = Al(OH)3 ↓, Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。 向稀HCl中滴加NaAlO2溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。 反应的离子方程式：AlO2- + 4H+（过） = Al3+ + 2H2O , 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓。 Al ⑥铝三角： Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2- 铁： 1、铁的化学性质： ①与非金属单质反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe2O3·FeO), 2Fe + 3Cl2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。 ②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，可反应，但无氢气放出。 非氧化性酸（稀HCl 、H2SO4）：铁与酸反应有氢气放出。 ④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2等。 《高考真题》 1．（09江苏）下列物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　　） abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3C