高中必修2人教版元素周期律教案.doc

元素周期律·教案 ? 一、教材分析 元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。 二、学情分析 掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学生对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。 学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，这为学习元素周期律打下一定的基础。 三、教学目标 知识与技能 1．了解原子核外电子排布的一般规律。 2．掌握元素周期律的涵义。 3．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。 4．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。 过程与方法 1．利用教材的科学探究1栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。 2．通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。 3．初步了解探究实验的基本思路，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维。 4．利用教材的科学探究2栏目，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。 情感态度与价值观 1．在作图分析数据的同时，培养学生耐心、细致的科学素养。 2．实验探究过程中，培养学生务实的实验态度，激发勇于探究的科学精神。 重难点： 重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系 难点：实验探究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱 四、教学策略 1．利用作图、图表的方式突破重元素点教学 教材已经提供了大量具体的素材帮助学生归纳元素周期律的内涵，但大部分的学生对于课本的素材仍然缺乏感性的分析，很难把握素材所体现的规律。为此，对于同周期元素核外电子层数的变化、原子半径的变化、化合价的变化，可利用图表展示的方法，直观的让学生感受什么叫“周期”的变化。 2．利用化学实验的方法突破难点教学 物质性质的递变，最直观的方法当然是实验，使学生根据直观的实验事实归纳同周期元素性质的递变性，把感性认识上升为理性感知。 四、教学思路 五、教学过程 （一）原子核外电子排布一般规律 【引入】根据图片引入课题 【归纳】 1．核外电子围绕原子核分层排布； 2．离核越近区域内电子能量越低，电子尽先从内层排起； 3．每层最多排2n2个电子，最外层最多排8个电子，次外层最多排18个电子。 【过渡】让学生写出1~20号原子的原子结构示意图 （从以上原子结构示意图中，大家能找到1~20号元素原子核外电子排布有什么特点？） （二）元素周期律 教材第14页科学探究1的处理： 以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标画出折线图； 以原子序数为横坐标，元素的常见最高价化合价和最低价为纵坐标，在（1）图的基础上用不同颜色的笔绘出直方图。 观察绘制图表，找出第二、三周期元素随着原子序数的增加，原子最外层电子数、常见化合价变化的规律 【教师】指导学生展示图表、总结规律 【学生发言】对表中的各项内容进行分析得出规律 【总结】 1．随原子序数的增加，原子最外层电子排布呈现周期性变化 2．随原子序数的增加，元素的化合价呈现周期性变化 主族元素的最高正价＝所处族的序数 主族元素最高正价＋最低负价绝对值＝8 分析课本P14-15图表中原子半径的数据 （3）原子半径变化的规律 原子半径原子半径的变化3-90.152nm→0.071nm11-170.186nm→0.099nm大 → 小 3．随原子序数的增加，原子半径呈现周期性的变化 原子的结构决定着元素的化学性质，同周期元素原子半径呈现周期变化，其化学性质也会有周期性的变化吗？现在我们以第三周期的元素为例，用实验来验证Na、Mg、A