高二化学物质结构和性质练习题.doc

专题5 第2讲 物质结构与性质（选修3） 1．(2011·海南琼海高三一模)下列说法中错误的是(　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 答案：A点拨：SO2为角形(或V形)分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误；NH4＋中[]＋存在N—H配位键，Cu2＋与NH3之间以配位键形成，B正确；电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强；原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。 2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。 3．(2010·全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为12 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 答案：C点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。 4．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　) A．ZXY3　　　　　　　B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 答案：A点拨：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：12×＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。 5．(201·安徽合肥)气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 答案：B点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。 6．(2010·河南郑州)据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(　　) A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键 答案：C点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。 7．(2010·湖南浏阳一中)邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是(　　) A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素 B．我国有丰富的稀土资源 C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素 D．据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 答案：D点拨： 62144Sm与 62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；我国有丰富的稀土资源，B正确， 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确；要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。 8．下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是(　　) A．均为直线形极性分子B．熔、沸点依次增大 C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强 答案：B点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。 9．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　) A．XY2一定是分子晶体 B．XY2的电子式可能是 C．XY2水溶液不可能呈碱性 D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素 答案：A点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY可能是分子晶体(CO2)，也可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2，电子式可能为：形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确