高二化学第1次课.docVIP

PAGE  姓名：XX专用 高二化学第一次课 PAGE  PAGE 5 教师寄语：保剑锋从磨砺出 电 话：0838- 地 址： 化学平衡 一、考点、热点回顾 化学平衡的移动——勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。 表6-1 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低二、典型例题+拓展训练 牛刀小试: 1.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) (A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) (B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 (C)若增大压强，则物质Y的转化率减小 (D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0 练习 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） 到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中ne+f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 3. 在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是 A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热 C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热 4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是 A、3 B、4 C、5 D、6 化学平衡图像 例题1 1．如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 练习 1. 对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是（ ） A．增大N2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．增大NH3的浓度 2. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件 不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示， 则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ ） A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0 B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0 C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0 D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0 等效平衡 例题1 恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2NH3（g）＋