高二化学第2章测试题.doc

卷(一)　第2章 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　) A．ΔH0　ΔS0　　　　　　B．ΔH0　ΔS0 C．ΔH0　ΔS0 D．ΔH0　ΔS0 2．能确认化学平衡发生了移动的是(　　) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 3．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)＋Cl2(g)SCl2(g) 甲 1 mol S(g)、1 mol Cl2(g) 乙 1 mol S(g)、2 mol Cl2(g) 达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是(　　) A．甲乙 B．甲＝乙 C．甲乙 D．无法计算 4．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．加压 B．减压 C．加催化剂 D．升温 5．下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是(　　) ①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol ②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol ③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL ④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合 A．①②③④ B．②③④① C．②①③④ D．②④①③ 6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　) A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 8．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是(　　) A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡不发生移动 C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图象如图所示 10．(2010·北京高考)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 [H2]/mol/L 0.010 0.020 0.020 [CO2]/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(11分)(2011·许昌高二质检)已知可逆反应：N(g)＋M(g)P(g)＋Q(g)　ΔH0，请回答下列问题： (1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。 A．加入一定量M B．加入一定量N C．将生成的气体P液化分离 D．缩