高教第5版分析化学课后习题及思考题答案第7章.docVIP

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2017-04-18 发布于北京
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高教第5版分析化学课后习题及思考题答案第7章.doc

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第七章习题 7．1 下列情况，有无沉淀生成？（1）0.001mol·L－1Ca(NO3)2溶液与0.01mol·L－1NH4HF2溶液以等体积相混合；（2）0.01mol·L－1MgCl2溶液与0.1mol·L－1NH3－1mol·L－1NH4Cl溶液等体积相混合。解：（1）已知：Ksp(CaF2)=3.4×10－11 两溶液等体积混合后: [Ca2+]=5.0×10－4mol·L－1, [F－]=5.0×10－3mol·L－1, [Ca2+][F－]2=5.0×10－4×(5.0×10－3)2=2.5×10－8＞Ksp(CaF2)=3.4×10－11 ∴有沉淀生成。（2）已知：Kb(NH3)=1.8×10－5 Ksp (Mg(OH)2)=1.8×10－11 [Mg2+]=5.0×10－3mol·L－1, [NH3]=0.05mol·L－1, [NH4]=0.5mol·L－1, [OH－]=Kb(NH3)×[NH3]=1.8×10－5×0.05=1.8×10－6mol·L－1[NH4+]0.5[Mg2+][OH－]2=5.0×10－3×(1.8×10－6)2=1.6×10－14＜Ksp ∵Q ＜Ksp ∴无沉淀生成。 7．2 求氟化钙的溶解度：在纯水中（忽略水解）；在0.01 mol·L－1CaCl2溶液中；在0.01mol·L－1HCl溶液中。解：（1）已知：Ksp (CaF2)=3.4×10－11，Ka(HF)=3.5×10－4 [Ca2+][F－]2= s·（2s）2 = 4s3 ∴ s = 2.0×10－4 mol·L－1 （2）考虑同离子效应：[Ca2+][F－]2=0.01×(2s)2=3.4×10－11 s =2.9×10－5 mol·L－1 （3）考虑酸效应： δF－=Ka(HF)=3.5×10－4=3.5×10－2Ka+[H+]3.5×10－4+0.01 αF－=1=28.63.5×10－2 [Ca2+][F－]2=[Ca2+][F－]2·α2= Ksp·α2 s =1.9×10－3 mol·L－1 7．3 计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L－1时,草酸钙的溶解度.如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC2O4? 解: 已知：Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2， Ka2=6.4×10－5 , Ksp(CaC2O4)=1.8×10－9 M(CaC2O4)=128.1 α (H)=1δ同理得： α=1.16 [Ca2+][C2O42－]总= Ksp(CaC2O4) ·αC2O42－ s×0.05=1.8×10－9×1.16 s = 4.2×10－8 mol·L－1 溶解损失:m （CaC2O4）=4.2×10－8×0.3×128.1=1.6×10－6(g)= 1.6×10－3(mg) 4 25℃时,铬酸银的溶解度为每升0.0279g,计算铬酸银的溶度积. 解: 已知：M(Ag2CrO4)=331.73 设：铬酸银（Ag2CrO4）的溶解度为S. s =0.0279=8.41 ×10－5mol·L－1331.73Ksp =[Ag+]2[CrO42－]=( 2×8.41×10－5)2×8.41×10－5=2.38×10－12 5 为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42－沉淀完全,需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液多少亳升? 解：已知 M((NH4)2SO4)=132.14, M(BaCl2·2H2O)2SO4)=244.3 考虑问题的思路是，沉淀剂过量20%～50% 。 [SO42－]=0.2032=1.538×10－3mol·L－1=1.54×10－3mol·L－1132.14 [Ba2+]=63=0.258 mol·L－1244.31000/0.258=x/1.54×10－3 x=1.54×10－3×1000/0.258=5.96(mL) 加入BaCl2的量按[SO42－]的量过量20~30%,即为7~8ml 计算下列换算因数: 从Mg2P2O7的质量计算MgSO4·7H2O的质量; 从(NH4)3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量; 从Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2) 2的质量计算As2O3和CuO的质量; 从丁二酮肟镍Ni(C4H8N2O2) 2的质量计算Ni的质量; 从8