鲁科版化学必须修读1知识点小结.doc

鲁科版化学必修1知识总结 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：观察结论。 、 钠及其化合物的性质： Na 1.钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 Na2O2 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2 碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3 1.在碳酸钠溶液中：Na2CO+ HCl = NaCl+NaHCO3 （开始无明显现象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO+CO2+H2O=2NaHCO3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO=Na2CO3+H2O 三、 氯及其化合物的性质 Cl2 1.与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl丝在氯气中燃烧：+Cl2CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质 氢气在氯气中燃烧：2+Cl22HCl （苍白色火焰 产生白雾） 3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2在空气中变质：CaClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 、 以物质的量为中心的物理量关系①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n= ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 物质量浓度与质量分数的关系 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解将溶液冷却到室温（转移）引流注入容量瓶里。 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧， 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：