鲁科版高1化学必修2期末复习提示之2.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 21 2012~2013学年第二学期第二阶段复习提纲 关于元素周期表的复习 1.元素周期表是元素周期律的体现形式，考察周期表就是考察元素周期律。复习元素周期表的结构 记住边、角、元素的原子序数规律；元素周期表的轮廓。如；第1周期2种元素；2、3周期各8种元素；主族元素第几纵桁就是第几主族，主族元素电子层数就是所在周期号数，最外层电子数就是主族号数。 例题： 1.某主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A.相对原子质量和核外电子数 B.原子的电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数 D.原子的电子层数的次外层电子数 2.已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，下列关系式必定错误的是 A.n=m+10 B. n=m+1 C. n=m+11 D.n=m+25 3.A、B是同一主族上下相邻的元素，若A的原子序数为a，B的原子序数为b，下列关系式不正确的是的是 A.b=a+2 B.a=b-8 C.b=a+18 D.a=b-33 4.某元素的原子最外层有两个电子，该元素 A.是ⅡA族元素 B是金属元素 C是非金属元素 D无法确定属哪一类 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个。下列描述中不正确的是： A.X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2 B.X的化合物种类比Y的化合物种类多 C.Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 D.X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 A、B、C为短周期元素，已知A、B处于同周期，A、C最低价离子分别为A2-、C-,离子半径r(A2-)r(C-),又知B2+和C-的电子层结构相同。下列叙述中不正确的是 A.它们的原子序数ACB B.原子半径顺序r(C)r(A)r(B) C.离子半径顺序r(A2-)r(C-)r(B2+) D.原子最外层上的电子数CAB IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的符号为Ds，以纪念该元素发现地，下列关于Ds的说法不正确的说法是: Ds原子的电子层数为7 B.Ds属于超铀元素 C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素 8.认真读取表格信息完成下列各题 周期 主族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩.表中化学性质最不活泼的元素原子结构示意图： ；(2).表中能形成两性氢氧化物的元素是： (用元素符号表示)，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 .①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是化学式为： ③、④、⑤、⑥对应的离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)： 。 (4).③与⑩两种元素核电荷数之差是： 。 (5).可用以比较④、⑤两元素的金属性实验是(填写实验编号)： 。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质放入热水中 b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和相同浓度的盐酸反应 c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较等物质的量的这两种元素的单质与足量盐酸反应产生氢气的多少。 2.元素周期律在元素周期表里的体现，同周期元素、同主族元素性质的变化。如：氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物化学式、酸、碱性、原子或离子的半径、化合价的变化与元素性质的关系(例如,金属元素在化合物里不显示负价、氧、氟元素无正价等特性)。厘清化学反应产生物质多少与化学反应的难易程度（剧烈程度）是两个层面的概念。这是多数初学者容易混淆的概念，因此成为诸多考试的首选考查点。 例题 1.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是 A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 2.下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是 A.最外层电子数A原子比B原子少 B.电子层数A原子比B原子多 C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应,产生H2的量A比B多 D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能 3.下列各组中的性质比较正确的是 A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D