鲁科版：莱芜四中44级一高第1次月考：元素周期律与原子结构质量检测试题.doc

高一化学试题 第 PAGE 7页 （共 NUMPAGES 7页） 莱芜四中44级高一第一次月考 元素周期律与原子结构质量检测试题 命题人：吕荣海 2013.3.28 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意） 1. 则下列有的叙述中正确的是( ) 互为同位素 B、 互为同素异形体 C、 三种化学性质不同的粒子 D、 具有相同的质量数 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定 结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质 完全相同 元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和 为17，这三种元素是 A、 H、Al、Cl　　 B、 P、O、S　　 C、 N、O、S　　 D、 O、F、Cl 6、下列说法正确的是( ) A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸 性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物不一定都是离 子化合物 7、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子 8．下列各组化合物中，化学键类型相同的是(　　) A． NaCl和KOH B． H2O和NH3 C．CaF2和H2S D． CCl4和NH4Cl 9、下列粒子的结构表示正确的是 ( ) A. 18O的结构示意图： B．氯化钠的电子式 C. 氯气分子的电子式 Cl∶Cl D.Mg2+的结构示意图: 10. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A．原子半径：WZYX B．气态氢化物的稳定性：ZWXY C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还 原性强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的 非金属性强 13．下列有关叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半 导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 14．在一定条件下，ROeq \o\al(－,3)与R－可发生反应：ROeq \o\al(－,3)＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．ROeq \o\al(－,3)中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol ROeq \o\al(－,3)参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 15．