2013年高考化学复习专题元素周期律及元素周期表专题6课件.ppt

* * * 动画有问题 * * * * 3Cu+2NO +8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O上下标 有问题 * * NH +OH- H2O+NH3↑ SO +Cl2+H2O SO +2Cl-+2H+ 上下标 * * * * * * * (1)X元素是　　 (2)X与W组成的化合物中存在　　 键(填“离子”或“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为　　 * 10.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 H 共价 * (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：　　 ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验： * a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①B的化学式为　　 ②已知100mL 1 mol×L-1 B的溶液能与20mL 1 mol×L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程 (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O 5Fe2++MnO+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O * 解析:X是原子半径最小的元素，X为H，由Y、Z、W的相对位置及原子序数关系，可推断这几种元素分别为Y：N，Z：O，W：S。确定这几种元素后，前四问可直接作答。 (2)X与W组成的化合物是H2S； (3)这四种元素组成的强酸为HNO3； (4)根据①、②条件判断此离子化合物为(NH4)2SO3；(5)由a、b判断此结晶水合物中含有Fe2+、 和 ，去掉结晶水，根据剩余式量可计算确定这三种离子的个数，并求得化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，离子方程式也很容易写出。 (1)Ca元素在周期表中的位置是　 ，其原子结构示意图为　 　 。 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为　 　 ， D 的 沸点比A与Si形成的化合物E的沸点　　 。 (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe * 11.(2010·重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。 第四周期第ⅡA族 2 5 3 1 5 高 (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为　　 ；检测Mn+的方法是　 (用离子方程式表示)。 (5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3　 　g。 * Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 Fe 1.1 * 解析:本题考查钙、铁的知识。 (1)Ca为20号元素，位于第四周期，第ⅡA族。 (2)最活泼的非金属为F，CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。 (3)P从0价升至+5价，Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，FeO前配5。 (4)由颜色变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)3，Fe3+与KSCN反应变血红色。 * (5)Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H2， 由Ca～H2得， n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。 n(CaO)=1.6 × 3.5%/56=0.001mol。 由钙守恒得， m(CaCO3)=(0.01+0.001) × 100=1.1g。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *