2014化学选修3原子结构(第2课时用).ppt

轨道表示式(电子排布图) 写出镁原子的电子排布式、电子排布图 1s22s22p63s2 电子排布图 电子排布式 轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子的式子。 如：氖原子的轨道表示式 下列电子排布图中哪个是硼的？ A B A 下列电子排布图中哪个是碳的？ Cu 当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性。 C B A A Cr 能层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1 2 3 4 n 1s 2s，2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 —— 2 8 18 32 2n2 小结： 1、各原子轨道的能量高低比较 （1）nsnpndnf （2）1s2s3s4s （3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz 2、电子云和原子轨道 （1）能量最低原理 （2）泡利不相容原理 （3）洪特规则 3、核外电子排布规则: 4、核外电子排布图 练习 1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 D 2．电子排布在同一能级时，总是（ ） A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方相反 A 3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 B * * * * 第二课时 １．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ） A 只有① 　　　 B 只有② C 只有③ 　　　 D ①②③ D ２．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序 ３．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。 越低 增大 。 3S 3P 3d 4．下列有关认识正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的 顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1个 D．各能层含有的电子数为2n2 A 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p C 6.下列各原子的电子排布正确的是 A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5 BD 7.书写下列原子的电子排布式 S Fe Sc V Se Ga Br 8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 D 9.下列各原子或离子的电子排布式不正确的是( ) A.Na+：1s22s22p6 B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d34s2 C.S2-：1s22s22p63s23p4 D.Ar：1s22s22p63s23p6 BC 10.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( ) A.1s、2p、3d、4s B.3s、4p、5s、5p C.2s、3s、2p、4s D.4p、