2014届新课标高中考试总复习·化学章节末归纳整合5元素周期表中位置-结构-性质规律.ppt

菜 单 隐 藏 2014 · 新课标高考总复习 · 化学（LK） 专题　元素周期表中位置、结构、性质规律 1．从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某离子最外层电子数与次外层相同，该离子可能是第三周期的S2－、Cl－或第四周期的K＋、Ca2＋。 2．对角线规律 沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 如：(1)锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，Li2CO3难溶于水等。 (2)Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓硫酸钝化；AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。 (3)晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。 3．周期表中特殊位置的元素 (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外，原子半径最小的元素：F。 (4)短周期中其离子半径最大的元素：S。 (5)第三周期中离子半径最小的元素：Al。 (6)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 4．由原子序数确定元素在周期表中的位置的方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86)，就可确定主族元素的位置。 (1)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2时，则应处在下一周期的ⅠA族或ⅡA族，如88号元素，88－86＝2，则88号元素应在第七周期ⅡA族。 (2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应处在同周期的ⅢA族～ⅦA族，如84号元素，应在第六周期ⅥA族。 (3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测。如114号元素，应在第七周期ⅣA族。 [典例1]　根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A.氢氧化物碱性：GLM B．非金属性：TQ C．气态氢化物的稳定性：RT D．L2＋与T2－的核外电子数相等 [解析]　短周期(非0族)元素均位于主族，最高正价等于族序数，结合化合价关系，Q、T均位于ⅥA族，比较原子半径关系知，Q为S，T为O；结合化合价与原子半径关系知，G为Na、L为Mg、M为Al、R为N。氢氧化物碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A项错误；元素原子得电子能力：OS，B项错误；气态氢化物的稳定性：H2ONH3，C项正确；Mg2＋与O2－核外电子数均与Ne相同，D项正确。 [答案]　CD [答案]　D 元素周期表片段在元素推断中的应用 元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表，而是呈现某一片段，这就要求根据呈现的片段结构中提供的信息来推断元素。 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)特殊结构 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界，ⅠA族左侧无元素分布； ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布； 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 (2)实例 根据上图可知，四种元素分布在三个周期内，且A的右侧没有元素分布，可知A为He，B为F，C为O，D为P。 2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)规律 ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 ②同主族上下周期元素的原子序数关系： 若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三和第四周期的同族相邻元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。 (2)实例 ①条件 短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。 ②元素推断 根据A、B、C为短周期元素和A、B、C的位置关系可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。根据B、C的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，设A的原子序数为a，则B与C的原子序数分别为a＋7、a＋9，a＋7＋a＋9＝4a，可得a＝8。所以A为O、B为P、C为Cl。 3．将文字信息转化