2014届新课标高考总复习·化学5—2元素周期律和元素周期表.ppt

(3)仪器A的名称为　　　　，干燥管D的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的得电子能力大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为　　　、　　　　、　　　　，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (5)若要证明元素原子得电子能力：SCSi，则A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　，观察到C中溶液的现象为　　　　　　　　　　　。 (6)某学生欲通过测定稀硫酸和稀磷酸溶液的pH值，证明元素原子得电子能力：SP，简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【解析】　(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断元素原子得电子能力强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素原子得电子能力强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。(6)该生应先配制相同物质的量浓度的稀H2SO4和稀H3PO4，再测pH值得出结论。 【答案】　(1)钾　铝　(2)不合理，最高价氧化物的水化物的碱性强弱只能用来比较金属元素原子失电子能力强弱 (3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)稀硫　Na2SiO3溶液　有白色沉淀产生　(6)分别配制0.1 mol/L的稀硫和稀磷酸，用pH试纸测得稀硫的pH较小，说明酸性稀硫稀磷酸，从而证明元素原子得电子能力SP 本小节结束 请按ESC键返回 抓主干 双基知 识扫描 菜 单 拓视野 热点思 维探究 解疑惑 核心热 点透析 隐 藏 提素能 高效题 组训练 2014 · 新课标高考总复习 · 化学（LK） 第二节　元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 1．定义 随着原子序数的递增而呈 变化的规律。 2．实质 元素原子 的周期性变化。 3．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K 熔点由高至低的顺序为 ； 元素的性质 周期性 核外电子排布 LiNaK 元素原子失电子能力由强到弱的顺序为 ； 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (2)对于元素Cl、Br、I 单质熔点由高至低的顺序为 ， 元素原子得电子能力由强到弱的顺序为 ； 离子的还原性由强至弱为 ； 单质与氢气化合由易到难的顺序为 ； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 。 KNaLi KNaLi KOHNaOHLiOH I2Br2Cl2 ClBrI I－Br－Cl－ Cl2Br2I2 HIHBrHCl HIO4HBrO4HClO4 4．同周期元素性质的递变规律 现有元素Na、Mg、Al、S、Cl (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。 其简单离子的半径由大到小的顺序为 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为