2014届新课标高考总复习·化学选修3—1原子结构与性质.pptVIP

[答案]　(1)①Na　Mg　②五　ⅠA (2)①随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化　②0.9～1.5 ③Ⅰ.A　Ⅱ.BCD　测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 2．(2013年潍坊模拟)(1)图1为X元素的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数20，请写出X基态原子的核外电子排布式________。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。 请回答： ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是______(填化学式)。 ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用相关元素符号表示)。 ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为________。 ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。 解析：(1)根据图1中X元素的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg(注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)根据图2中元素单质的沸点，可知A、B、C、D、E、F、G、H为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F，第一电离能大小顺序为：FNO(注意N、O电离能反常)。③Al、Cl形成的化合物 为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。④原子序数比A小1的元素为B，与F元素可形成化合物BF3，为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为sp2。 答案：(1)1s22s22p63s2 (2)①N2、O2　②FNO　③极性共价键　④平面三角形　sp2 本小节结束 请按ESC键返回 抓主干 双基知 识扫描 菜 单 解疑惑 核心热 点透析 隐 藏 提素能 高效题 组训练 2014 · 新课标高考总复习 · 化学（LK） 选修3 物质结构与性质 专题一　原子结构与性质 一、原子结构 1．电子层与能级 2.原子轨道 3．原子核外电子排布规律 (1)电子排布原理 ①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 ③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 (2)构造原理示意图 (3)基态原子核外电子排布的表示方法 4.原子光谱和电子云 (1)基态原子：处于最低能量的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。 二、原子结构与元素周期表 1．元素周期表中每周期所含元素种数 2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系 三、元素周期律 1．电离能、电负性 (1)第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 2．性质递变规律 3.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的， 如。 1．硫原子的价层电子排布式是3s23p4。( ) 2．多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量高。( ) 3．对核外电子运动状态描述最详尽的是电子层。( ) 4．C、N、O三种元素的第一电离能逐渐增大。( ) 5．元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强。( ) 6．O2－、F－、Na＋、Al3＋的离子半径逐渐减小。( ) √ × × × √ √ 热点一　基态原子核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 (2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的增加而升高，不